| كما ننصح بقراءة: سرعة التفاعلات الكيميائية وتقسيم التفاعلات الكيميائية حسب السرعة متوسط الوسط هو أحد العوامل التي تؤثر على سرعة التفاعلات الكيميائية | تأثير المذيب في حالة تأثر سرعة التفاعل الكيميائي بمعدل انحلال المواد المتفاعلة ، في حالة المواد المتفاعلة عالية اللزوجة ، يكون التفاعل بين جزيئاتها بطيئًا جدًا ، نظرًا لتقليل الاصطدامات بين جزيئات هذه المواد ، لذلك يكون التفاعل بطيئًا جدًا ، وفي المواد منخفضة اللزوجة ، نظرًا لسهولة اصطدام الجزيئات ، يكون التفاعل بين جزيئاتها سريعًا جدًا ، مما يؤدي إلى سرعة التفاعل الكيميائي |
|---|---|
| كما نوصي بقراءة: تأثير التفاعلات الكيميائية على البيئة وطرق تقليل التلوث البيئي لوث يربك سيؤدي خلط المواد المتفاعلة المختلفة إلى تفاعلات كيميائية أسرع | لاحظ أن مساحة المكعب قبل تقسيمه كانت 24 سم مربع، وبعد تقسيمه إلى 8 مكعبات صغيرة، أصبح مجموع مساحات المكعبات الثمانية يساوي 48 سنتيمتر مربع، تخيل الآن أن نقوم بتقسيم المكعب إلى عدد كبير جدًا من المكعبات أو القطع الصغيرة، في هذه الحالة، ستصبح مساحة السطح أكبر بكثير |
الضغط بالنسبة للغاز، تلعب زيادة الضغط نفس الدور فيما يتعلق بزيادة تركيزه؛ فعند وجود عدد معين من جزيئات الغاز يمكن زيادة الضغط لإجبار الجزيئات على التواجد في حيزٍ أصغر.
| كلما زادت مساحة سطح المادة الصلبة كلما زاد عدد الذرات المتوفرة للتفاعل | وبهذا تزيد بينها التصادمات أثناء وحدة الزمن، كما تم إثبات أن المعدل الخاص بتفاعل غالبية تفاعلات الكيمياء وليس كلها تتضاعف عندما ترتفع درجة الحرارة بما يعادل 10 درجات مئوية، ولكن قد يصبح أبطأ عندما تصل إلى درجة حرارة محددة |
|---|---|
| لمزيد من المعلومات حول العوامل التي تؤثر على معدل التفاعل ، يمكنك قراءة: العوامل التي تؤثر على معدل التفاعلات الكيميائية مساحة السطح هناك قاعدة مفادها أنه كلما زادت مساحة السطح المعرضة للتفاعل ، زادت سرعة حدوث التفاعل ، أي إذا كانت المادة متغيرة في حالتها الفيزيائية ، أي أنها قد توجد في حالات متعددة | وتوجد قاعدةٌ عامةٌ بالنسبة لمعظم التفاعلات الكيميائية وهي أن معدل تزايد سرعة التفاعل الكيميائي يتضاعف كلما زادت درجة الحرارة بمقدار 10 درجات مئوية، وبمجرد أن تصل درجة الحرارة إلى نقطةٍ معينةٍ ستتغير بعض الخصائص الكيميائية ويتباطأ التفاعل الكيميائي أو يتوقف |
سرعة التفاعلات الكيميائية طبيعة المواد المتفاعلة لكي يحدث تفاعل يجب أن يتواجد تصادم واحتكاك بين المواد المتفاعلة وبعضها في جزيئاتها، لأنه زاد حجم الجزيئات المتفاعلة وكانت أكثر تعقيدًا، كانت فرصة التصادم بين جزيئاتها أقل في موقع التفاعل، حين التحدث عن الجزيئات المعقدة نجد أنه في الكثير من الأحيان لا يحدث تفاعل كيميائي على الرغم من وجود اصطدام الجزيئات، ولكن عدم حدوث تفاعل ناتج عن حجب الموقع التفاعلي من قبل أجزاء أخرى من الجزيء.
14| معدل التفاعلات الكيميائية هو المعدل الذي يظهر به التفاعل الكيميائي تقدمًا ملحوظًا ويتم تعريفه في كثير من الحالات على أنه تركيز المواد الناتجة عن التفاعل في وحدة زمنية أو بخلاف ذلك تركيز المواد المشاركة في التفاعل وفي وحدة من الوقت المستهلك | كما قلت طاقة التأيين، أصبح من الأسهل إطلاق الالكترون من ذرة الفلز، وبالتالي سرعة التفاعل الكيميائي تزيد |
|---|---|
| بفضل العوامل المحفزة للتفاعلات الكيميائية، تتصادم ذرات وجزيئات المواد المتفاعلة بسرعة أكبر، ويمكن أن تساعد في حدث التفاعل في درجات الحرارة المنخفضة | لكن ماذا إذا أردنا أن نزيد سرعة التفاعل الكيميائي حتى نحصل على النتيجة المرجوة وفي أسرع وقتٍ؟ في حالة الطهي قد تستخدم مكوناتٍ تزيد من سرعة الطهي أو قد تزيد الحرارة أو تستخدم آلاتٍ تساعد في ذلك |
نوصي أيضًا بقراءة: قانون معدل التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة فيه نوضح هنا طبيعة التفاعل الكيميائي ، والعوامل التي تؤثر على سرعة التفاعل الكيميائي ، ومدى تأثيرها ، وذلك لتوفير الوقت والطاقة.
23